Übliche chemische Inhibitoren

Übliche Inhibitoren [1]: Natriumsulfid, Zinksulfat, Natriumcyanid, Kaliumdichromat, Natriumsilikat, Kalk, Xanthat, Tannin, Stärke (Dextrin), Carboxymethylcellulose usw.

Natriumsulfid

Natriumsulfid ist der Aktivator von Nichteisenmetalloxid-Erz, und es ist auch der Inhibitor von Sulfiderz, wenn die zugesetzte Menge groß genug ist. Die Herstellung von Natriumsulfid besteht darin, Natriumsulfat (Na2SO4) mit Kohle, Holzkohle und anderen Verbrennungsgasen als Reduktionsgas zu reduzieren. Die Reaktionsformel lautet: Na2SO4 plus 2C=Na2S plus 2CO2 ↑

Natriumsulfid wird als Drücker für Sulfiderz im Flotationsbetrieb verwendet, Natriumsulfid wird verwendet, um Pyrit in der Produktionspraxis der Molybdäntrennung zu hemmen, Kerosin wird als Kollektor zum Floaten von Molybdänit verwendet. Da die natürliche Schwimmfähigkeit von Molybdänit nicht durch Natriumsulfid eingeschränkt wird, unterdrückt Natriumsulfid Pyrit, und nach mehrmaligem Reinigen erhält man ein qualifiziertes Molybdänkonzentrat [2].

Wenn dem Zellstoff Natriumsulfid zugesetzt wird, wird der Zellstoff alkalisch, wodurch die Oberfläche des Sulfidminerals einen hydrophilen Wasserstoffoxidfilm erzeugt und hydrophil wird, wodurch das Sulfidmineral gehemmt wird.

Zinksulfat

Zinksulfat wird durch die Reaktion von Zinkschrotten aus metallverarbeitenden Betrieben mit verdünnter Schwefelsäure hergestellt. Zinksulfat ist ein Inhibitor von Sphalerit, und seine Wirkung ist nicht sehr offensichtlich, wenn es allein verwendet wird. Bei Verwendung mit Alkali, Natriumcyanid, Natriumsulfit usw. ist die Hemmwirkung stark. Je höher der pH-Wert des Zellstoffs ist, desto besser ist die Hemmwirkung.

Reines Zinksulfat wird nach längerer Lagerung an der Luft nicht gelb und wird zu weißem Pulver, wenn es in trockene Luft gebracht wird und Wasser verliert [2]. Es gibt verschiedene Hydrate: Das stabile Hydrat im Gleichgewicht mit Wasser im Bereich von 0-39 Grad ist Zinksulfat-Heptahydrat, Zinksulfat-Hexahydrat im Bereich von 39-60 Grad und Zinksulfat-Monohydrat im Bereich von { {3}} Grad . Beim Erhitzen auf 280 Grad verlieren verschiedene Hydrate vollständig Kristallwasser, zersetzen sich bei 680 Grad in Zinkoxysulfat, zersetzen sich weiter über 750 Grad und zersetzen sich schließlich bei etwa 930 Grad in Zinkoxid und Schwefeltrioxid. ZnSO4 · 7H2O und MSO4 · 7H2O (M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) bilden in einem gewissen Bereich Mischkristalle. Es reagiert mit Alkali, um eine Zinkhydroxid-Fällung zu erzeugen, und reagiert mit Bariumsalz, um eine Bariumsulfat-Fällung zu erzeugen

Funktion von Zinksulfat: Es ist der Hauptrohstoff für die Herstellung von Lithopone und Zinksalz sowie ein Beizmittel für Druckereien und Färbereien, ein Konservierungsmittel für Holz und Leder und ein wichtiger Hilfsrohstoff für die Herstellung von Viskosefasern und Vinylonfasern. Darüber hinaus wird es auch in der Galvanik- und Elektrolyseindustrie verwendet und kann auch zur Herstellung von Kabeln verwendet werden. Zinksulfat hemmt Sphalerit.

Kühlwasser in der Industrie ist der größte Wasserverbraucher. Das Kühlwasser im geschlossenen Kreislaufkühlsystem kann das Metall nicht korrodieren und verzunderen, daher muss es aufbereitet werden. Dieser Vorgang wird als Stabilisierung der Wasserqualität bezeichnet. Zinksulfat wird hier als Wasserqualitätsstabilisator verwendet.

Natriumcyanid (Kalium)

Wenn das bevorzugte Flotationsverfahren für die polymetallische Erzlagerstätte übernommen wird, wird Natriumcyanid verwendet, um Pyrit, Sphalerit, Chalkopyrit und andere Sulfidmineralien zu hemmen. Der gemischte Einsatz von Natriumcyanid und Zinksulfat hat eine sehr gute Hemmwirkung auf Sphalerit. Wenn die Menge an Natriumcyanid gering ist, kann es Pyrit hemmen, wenn die Menge an Natriumcyanid klein ist, kann es Sphalerit hemmen, und wenn die Menge an Natriumcyanid groß ist, kann es verschiedene Kupfersulfidmineralien hemmen [2].

In der Produktionspraxis wird aufgrund der Toxizität von Natriumcyanid häufig Schwefeldioxid oder Natriumsulfit als Ersatz verwendet. Die Hemmwirkung von Schwefeldioxid und Natriumsulfit ist schwächer als die von Natriumcyanid. Aufgrund ihrer geringen Toxizität und leichten Oxidation durch Luft wird jedoch häufig eine Abwasserbehandlung eingesetzt. Der andere Vorteil besteht darin, dass durch Schwefeldioxid und Natriumsulfit gehemmte Mineralien leichter durch Kupfersulfat aktiviert werden können, während durch Natriumcyanid gehemmte Mineralien schwieriger zu aktivieren sind.

Limette

Hemmung von Kalk auf Pyrit: Kalk hemmt Pyrit, indem er auf seiner Oberfläche Hydratfilme aus Calciumsulfat, Calciumcarbonat und Calciumoxid bildet.

Um durch Kalk gehemmtes Pyrit zu aktivieren, können Natriumcarbonat und Kupfersulfat verwendet werden, oder es kann Schwefelsäure hinzugefügt werden, um den pH-Wert der Pulpe auf 6-7 zu senken, und Butylxanthogenat kann zu Flotationspyrit hinzugefügt werden. [2]

Branntkalk ist ein natürliches Gestein, das hauptsächlich Calciumcarbonat enthält, das bei hoher Temperatur kalziniert wird. Sein Hauptbestandteil ist Calciumoxid (CaO). Während des Kalzinierens ist aufgrund ungleichmäßiger Feuer- oder Temperatursteuerung oft Unterbrandkalk oder Überbrandkalk enthalten. Unterbrandkalk hat eine geringe Aufschlämmungsausbeute, schlechte Qualität und eine geringe Ausnutzungsrate, was keinen Schaden anrichtet. Die Hydratationsrate von überbranntem Kalk ist stark reduziert und reagiert erst nach dem Aushärten mit Wasser, was zu einer großen Volumenausdehnung führt, was zu lokalen Ausbuchtungen, Rissen und anderen Phänomenen auf der Oberfläche des ausgehärteten Kalks führt, was in der Technik als "Aschestrahlen" bezeichnet wird . "Ascheexplosion" ist eines der häufigsten Probleme der Bauqualität.

Der Vorgang, bei dem Branntkalk und Wasser auf Branntkalk (Ca (OH) 2) einwirken, wird als Löschen bezeichnet. Fügen Sie im Projekt viel Wasser (2-3 Mal der Qualität von Branntkalk) zum Branntkalk hinzu, um ihn zu Kalkmilch zu reifen, und fließen Sie ihn dann durch das Sieb in den Aschespeichertank und "altern" Sie ihn für at mindestens zwei Wochen, um den Schaden von verbranntem Kalk zu beseitigen. Die durch Fällung gewonnene Paste zur Entfernung von überschüssigem Wasser wird als Kalkpaste bezeichnet. Die Branntkalkblöcke mit einer Höhe von einem halben Meter können auch mit entsprechendem Wasser (60 Prozent ~80 Prozent der Branntkalkmenge) besprenkelt werden, das durch die Aushärtung gewonnene Pulver wird als Kalkhydratpulver bezeichnet. Die zugegebene Wassermenge sollte mit Kalkhydratpulver leicht benetzt, aber nicht verklumpt sein.

Funktion von Kalk: Kalk hat eine gute Wasserretention und Plastizität und wird häufig zur Verbesserung der Wasserretention von Mörtel im Ingenieurwesen verwendet, um die Mängel der schlechten Wasserretention von Zementmörtel zu überwinden. Kalk hemmt Pyrit. Kalk hat eine langsame Abbinde- und Härtungsgeschwindigkeit, geringe Festigkeit und schlechte Wasserbeständigkeit. Die Trocknungsschrumpfung von Kalk ist groß, daher sollte er nicht alleine verwendet werden, außer zum Streichen.

Phonox

Phonox wird aus Phosphorpentasulfid und Natriumhydroxid hergestellt [2]. Bereiten Sie eine 10-prozentige wässrige Lösung von Natriumhydroxid vor und fügen Sie dann Phosphorpentasulfid hinzu. Verdünnen Sie die vorbereitete Lösung nach 20-minütigem Rühren auf 0,5 bis 1 Prozent und verwenden Sie sie dann. Das Verhältnis von Natriumhydroxid zu Phosphorpentasulfid ist 1 ∶ 1.

Wasserglas

Wasserglas ist ein anorganisches Kolloid, das der am häufigsten verwendete Inhibitor im Flotationsbetrieb ist. Wasserglas hat eine gute Hemmwirkung auf Quarz, Silikatminerale und Alumosilikatminerale (wie Glimmer, Feldspat, Granat etc.) und wird häufig als Gangarthemmer eingesetzt [2].

Wasserglas wird durch Erhitzen und Schmelzen von Quarzsand und Natriumcarbonat hergestellt, um einen gesinterten Wasserglasblock zu bilden, der sich in Wasser auflöst, um ein Pastenkolloid zu bilden. Seine Zusammensetzung ist komplex und umfasst Natriummetasilikat Na2SiO3, Natriumorthosilikat Na2SiO4, Natriumdisilikat Na2SiO5 und kolloidale SiO2-Partikel. Es wird normalerweise durch Na2SiO3 dargestellt.

Quarz und Soda werden zum Brennen von Wasserglas verwendet. Die Eigenschaften von Wasserglas sind aufgrund unterschiedlicher Anteile der aufgebrachten Materialien etwas unterschiedlich. Im Allgemeinen wird das Verhältnis von Na2O zu SiO2 verwendet, um die Zusammensetzung von Wasserglas darzustellen. Das Verhältnis von mNa2O · nSiO2, n/m, wird als Modul des Wasserglases bezeichnet. Für Wasserglas, das zur Flotation verwendet wird, beträgt der Modul n/m 2,0~3,0. Der Standardmodul der Wasserglasqualität beträgt 2,2. Das Wasserglas mit kleinem Modul ist stark alkalisch, während das Wasserglas mit großem Modul schwer löslich ist und eine starke Hemmwirkung hat.

Die Hemmwirkung von Wasserglas liegt hauptsächlich bei HSiO3 - und H2SiO3. Das Kieselsäuremolekül H2SiO3 und das Kieselsäureion HSiO3 - haben eine starke Hydratation und sind eine Art kolloidale Teilchen und Ionen mit starker Hydrophilie. HSiO3 - und H2SiO3 haben das gleiche Säureradikal wie Silikatminerale, die sich leicht auf der Oberfläche von Quarz und Silikatmineralien adsorbieren lassen, einen hydrophilen Film bilden, die Hydrophilie der Mineraloberfläche erhöhen und sie zurückhalten.